根据问题进行计算：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27

根据问题进行计算：

（1）、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20 ．

（2）、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =．[K_sp（AgBr）=5.4×10^﹣13 ， K_sp（AgCl）=2.0×10^﹣10]．

举一反三

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1

Cl^—(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s) ΔH₂＝b kJ·mol^-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

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