实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解  ④检漏、转移、洗涤   ⑤定容、摇匀

若实验仪器有：

A.100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯

回答下列问题：

①开始反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：{#blank#}2{#/blank#}

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是{#blank#}3{#/blank#}．

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺ ．