- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江西省鹰潭市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

（1）、A仪器的名称为，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为。

（2）、装置B中的除杂试剂为(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为。

（3）、E中冷凝水的的出口是(填“a”或“b”)，F的作用是。

（4）、当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是。

举一反三

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na⁺、Al³^﹣、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$	不能大量共存， Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓
B	由水电离出的H⁺浓度为1×10^﹣¹²mol•L^﹣¹	NH₄⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣	一定能大量共存，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺
C	pH=1的溶液	Fe²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO₄^﹣	不能大量共存，5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^﹣、SO $\text{[math]}$	不能大量共存，2ClO^﹣+SO₂+H₂O═2HClO+SO $\text{[math]}$

①H⁺+OH^﹣=H₂O（写出对应的化学方程式）{#blank#}1{#/blank#}

②CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）{#blank#}2{#/blank#}

③向澄清石灰水中通入过量CO₂（写出对应离子方程式）{#blank#}3{#/blank#}

④向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄²^﹣恰好完全沉淀（写出对应离子方程式）{#blank#}4{#/blank#}

（已知NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣）

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