- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

②NaNO₂是白色固体，易被氧化。

（1）、生产过程中，SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是。写出“还原”步骤中生成NO₂反应的离子方程式。

（2）、若使“吸收”步骤中NO、NO₂完全转化为NaNO₂ ，则理论上“还原”步中SO₂与HNO₃的物质的量之比为。

（3）、该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L^-1的 $\text{[math]}$ 溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L^-1KMnO₄溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为： $\text{[math]}$ ）

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。

②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是，可能含有的杂质有 $\text{[math]}$ 、和。

（4）、该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。

举一反三

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