H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算e

H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．

（1）、H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺ ，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．

①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

② （填离子方程式）．

（2）、H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式．

（3）、H₂O₂在使用中通常不会带来污染．

①工业上利用Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是．

②消除某废液中的氰化物（含CN^﹣），完成下列反应：CN^﹣+H₂O₂+H₂O=+NH₃↑

（4）、实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．取10.00mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄ 溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H₂O₂的质量分数是．

举一反三

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