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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

福建省南平市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

CN-离子有剧毒,含氰电镀废水需处理达标后才能排放,某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验,测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下:

步骤

原理

操作

1

在TiO2催化作用下,用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)。

将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合,倒入甲中,塞上橡皮塞。

2

在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2

一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。

已知:含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mg•L-1;玻璃棉不参与反应。

(1)、写出甲中的反应的离子方程式
(2)、乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O,该反应的氧化剂是
(3)、上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是,丁装置中主要发生反应的化学方程式是,丁装置中玻璃棉的作用是;干燥管Ⅱ的作用是
(4)、若干燥管Ⅰ增重b mg,则CN-被处理的百分率是(用含a、b的代数式来表示)。
(5)、该装置气密性良好,假定每一个装置都充分反应,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:
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