- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河北省石家庄市第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。

已知

①已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm^－³。

②CH₃CH₂OH+HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+H₂O，

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，

2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ C₂H₅—O—C₂H₅+H₂O

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至恰好没过进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

请填写下列空白：

（1）、写出A中反应的化学方程式，导管a的作用是。

（2）、C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是。

（3）、反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)。

（4）、步骤④中能否用大火加热，理由是。

（5）、为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是(填名称)，其作用是；小试管外的液体是(填名称)，其作用是。

举一反三

Ⅰ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素C、Si非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）．A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．

已知：溶解度表：

回答下列问题：

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