- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

SO₂是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）

A、SO₂形成硫酸型酸雨：2SO₂+O₂+2H₂O＝4H⁺+2SO₄²^－ B、少量SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO₂+OH^－＝HSO₃^－ C、NaOH溶液缓慢吸收过量SO₂的过程中有：SO₂+SO₃²^－+H₂O＝2HSO₃^－ D、n(SO₂)：n(NaOH)＝1：2时，溶液pH>7：SO₃²^－+H₂O $\text{[math]}$ HSO₃^－+OH^－

举一反三

能正确表示下列反应的离子方程式为

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )

写出下列反应的离子方程式：

溶质都为1mol的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）

按要求填空

$\text{[math]}$ 水体中存在的 $\text{[math]}$ 等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，采用Pd- $\text{[math]}$ 双催化剂可实现用 $\text{[math]}$ 消除酸性废水中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ ，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

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