- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

辽宁省盘锦市育才学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）、写出酸H₂A的电离方程式。

（2）、Na₂A的水溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：。往Na₂A溶液中加入可抑制其水解。

A．NaOH固体 B．氯化铁固体 C．水 D．碳酸钠固体

已知K_sp(BaA)=1.8×10^-10 ，往20mL1mol·L^-1Na₂A溶液中加入10mL1mol·L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为mol·L^-1。(忽略A^2-的水解)

（3）、若溶液M由2mol·L^-1H₂A溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为。

（4）、若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L^-1的H₂A溶液；②0.01mol·L^-1的NaHA溶液；③0.02mol·L^-1的HCl与0.04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为。

（5）、若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，混合溶液 $\text{[math]}$ =10⁴ ， V₁与V₂的大小关系为： (填“V₁＞V₂”“V₁＜V₂”“V₁=V₂”或“均有可能”)。

举一反三

下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）

弱酸化学式

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数

6.8×10^﹣9

4.7×10^﹣15

K₁=4.4×10^﹣7

K₂=4.7×10^﹣11

小组记录的实验现象如下表所示：

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