草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5．常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：编号 ① ② ③ 溶液 0.01mol/L KHC2O4 0.01mol/L K2C2O4 溶液①与溶液②等体积混合...

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2016年四川省巴中市平昌中学高考化学二诊试卷

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料，常温下其K₁=5.4×10^﹣²、K₂=5.4×10^﹣⁵ ．常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：

编号	①	②	③
溶液	0.01mol/L KHC₂O₄	0.01mol/L K₂C₂O₄	溶液①与溶液②等体积混合
pH	3.1	8.1	未测定

下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）

A、①中：c（K⁺）＞c（HC₂O $\text{[math]}$ ）＞c（C₂O $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、②中：c（K⁺）＞c（C₂O $\text{[math]}$ ）＞c（HC₂O $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C、③中：c（K⁺）＞c（HC₂O $\text{[math]}$ ）＞c（C₂O $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、③中：2c（OH^﹣）+c（C₂O $\text{[math]}$ ）=3c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+2c（H⁺）

举一反三

常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为（）

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃HCO₃^﹣ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（　　）

如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）

常温下，已知H₂A的电离平衡常数为： K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

下列说法中正确的是（）

常温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述错误的是（）

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