25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）弱酸化学式 HF HClO H2CO3 电离平衡常数 6.8×10﹣9 4.7×10﹣15 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省泰州中学高二（上）期中化学试卷

25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）

弱酸化学式

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数

6.8×10^﹣9

4.7×10^﹣15

K₁=4.4×10^﹣7

K₂=4.7×10^﹣11

A、常温下，同物质的量浓度的HF与H₂CO₃溶液，前者的c（H⁺）较小 B、若某溶液中c（F^﹣）=c（ClO^﹣），往该溶液中滴入HCl，F^﹣比ClO^﹣更易结合H⁺ C、往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO₃^﹣）先增大后减小 D、同温下，等体积、等c（H⁺）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

举一反三

可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热

下列叙述中，正确的是（）

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^﹣¹ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）

①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气

⑤在氨水中存在NH₃·H₂O分子

取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（）

现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

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