25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）弱酸化学式 HF HClO H2CO3 电离平衡常数 6.8×10﹣9 4.7×10﹣15 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省泰州中学高二（上）期中化学试卷

25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）

弱酸化学式

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数

6.8×10^﹣9

4.7×10^﹣15

K₁=4.4×10^﹣7

K₂=4.7×10^﹣11

A、常温下，同物质的量浓度的HF与H₂CO₃溶液，前者的c（H⁺）较小 B、若某溶液中c（F^﹣）=c（ClO^﹣），往该溶液中滴入HCl，F^﹣比ClO^﹣更易结合H⁺ C、往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO₃^﹣）先增大后减小 D、同温下，等体积、等c（H⁺）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

举一反三

将浓度为0.1mol•L^﹣¹HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄③NH₄Fe（SO₄）₂④NH₃•H₂O．

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^﹣7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^﹣11；K（HClO）=4.0×10^﹣8 ．则下列说法正确的是（　　）

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

①0.5mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液，③1mol•L^﹣1的NaCl溶液，④纯水．

常温下，①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的H₂SO₄溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

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