题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
氨水极易溶于水b 40
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 {#blank#}1{#/blank#} ，一定不含有的阳离子是{#blank#}2{#/blank#} ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：{#blank#}3{#/blank#} ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
{#blank#}4{#/blank#} Al+{#blank#}5{#/blank#} X+{#blank#}6{#/blank#} OH﹣={#blank#}7{#/blank#} AlO2﹣+{#blank#}8{#/blank#} NH3+{#blank#}9{#/blank#} N2+{#blank#}10{#/blank#} ，该反应的还原产物是{#blank#}11{#/blank#} ．若除去0.2molX离子，要消耗铝{#blank#}12{#/blank#} g．
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+ ， 此时测得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1 ， 要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于{#blank#}13{#/blank#} ．（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10﹣38）
试题篮
