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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
常温下有浓度均为0.1mol•L
﹣1
的四种溶液:
①Na
2
CO
3
②NaHCO
3
③HCl ④NH
3
•H
2
O
(1)
有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是
1
(用离子方程式解释)
【答案】
(2)
这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)
1
【答案】
(3)
向④中加入少量氯化铵固体,此时
的值
1
(填“增大”“减小”或“不变”).
【答案】
(4)
等体积混合③和④的溶液,此时溶液中[NH
4
+
]+[NH
3
•H
2
O]=
1
mol•L
﹣1
(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是:
2
;若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
3
④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
【答案】
(5)
将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H
+
)=
1
mol•L
﹣1
.
【答案】
【考点】
【解析】
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纠错
组卷次数:11次
+
选题
举一反三
物质的量浓度都为0.1mol•L
﹣1
的CH
3
COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是( )
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
回答下列问题:
某二元酸H
2
A在水中的电离方程式是H
2
A = H
+
+ HA
﹣
, HA
﹣
H
+
+ A
2
﹣
. 回答下列问题:
室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
常温下,向25 mL 0.1 mol.L
-1
NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L
-1
的HN
3
(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10
-4.7
)。下列说法正确的是( )
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