25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

A、0.1mol•L^﹣1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣） B、0.1mol•L^﹣1NaHS溶液：c（OH^﹣）+c（S²^﹣）═c（H⁺）+c（H₂S） C、0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

举一反三

已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是（）

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c（CO₃²^－）<c（HCO₃^－）
B	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c（OH^－）>c（CO₃²^－）
C	Na₂CO₃	Ⅳ	c（Na^＋）=c（CO₃²^－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）
D	NaHCO₃	I	c（Na^＋）=c（HCO₃^－）

常温下,溶液M中存在的离子有A^2- HA^- H⁺ OH^-等,存在的分子有H₂O 、H₂A 。根据题意回答下列问题:

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）

下列说法不正确的是（）

某小组在实验室探究 $\text{[math]}$ 溶液与稀盐酸反应的实质。向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：

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