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题型：综合题
题类：常考题
难易度：普通
离子浓度大小的比较e 21
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na
+
、A
2
﹣
、HA
﹣
、H
+
、OH
﹣
， 存在的分子有H
2
O、H
2
A．根据题意回答下列问题：
（1）、
写出酸H
2
A的电离方程式
，
．
（2）、
Na
2
A的水溶液呈
性，原因是（用离子方程式表示）：
．
（3）、
若溶液M由2mol•L
﹣1
H
2
A溶液与2mol•L
﹣1
NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
．
（4）、
若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L
﹣1
的H
2
A溶液；②0.01mol•L
﹣1
的NaHA溶液；③0.02mol•L
﹣1
的HCl与0.04mol•L
﹣1
的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H
2
A分子浓度最大的为
；pH由大到小的顺序为
．
（5）、
若溶液M由pH=3的H
2
A溶液V
1
mL与pH=11的NaOH溶液V
2
mL混合反应而得，混合溶液c（H
+
）/c（OH
﹣
）=10
4
， V
1
与V
2
的大小关系为
（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
举一反三
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述中正确的是（ ）
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
已知常温下0.1mol/L NaHSO
3
溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）
2
溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO
3
溶液中，下列说法不正确的是（ ）
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
H
2
C
2
O
4
为二元弱酸，K
a1
(H
2
C
2
O
4
) =5.4×10
−2
， K
a2
(H
2
C
2
O
4
)=5.4×10
−5
， 设H
2
C
2
O
4
溶液 中 c(总)=c(H
2
C
2
O
4
) +c(HC
2
O
4
−
) +c(C
2
O
4
2−
)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol∙L
−1
H
2
C
2
O
4
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
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