催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．

（1）Co_xNi_（1﹣x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高活性．图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1﹣x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：{#blank#}1{#/blank#} 法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是{#blank#}2{#/blank#} 。

（2）H₂S热分解制氢时[2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^﹣1]，常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是{#blank#}3{#/blank#} 。

（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有{#blank#}5{#/blank#} （写两种）。

结合实验，下列说法不正确的是（   ）

Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41.1kJ•mol^-1；

CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)       △H₂=-90.0kJ•mol^-1

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K={#blank#}2{#/blank#}。

(2)由表中数据判断该反应的△H{#blank#}3{#/blank#}0(填“＞”、“=”或“＜”)；

(3)某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为{#blank#}4{#/blank#}℃。

(4)判断反应达到平衡状态的依据是{#blank#}5{#/blank#}(填字母序号).

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#}(填字母序号).

a．增加CO的浓度          b．加入催化剂            c．升温          d．加入H₂          e．加入惰性气体               f．分离出甲醇