实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市五校联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式．

②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是．

（2）、为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：

2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI（白色）↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．

②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测得的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．

（3）、已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1 NaOH．

由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①向滤液中加入略过量，使其充分反应

②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L^﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；

③过滤；

④向滤液中滴加1.0moL•L^﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧．

举一反三

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅和HCl，遇O₂会生成POCl₃ ， POCl₃溶于PCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

请回答下列问题

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

已知：①2H₂SO₄+MnO₂+2FeSO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

②部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表(25 ℃)

物质	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	10^－¹³	10^－¹⁷	10^－³⁸

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

回答下列问题：

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