实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市五校联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式．

②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是．

（2）、为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：

2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI（白色）↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．

②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测得的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．

（3）、已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1 NaOH．

由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①向滤液中加入略过量，使其充分反应

②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L^﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；

③过滤；

④向滤液中滴加1.0moL•L^﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧．

举一反三

请回答下列问题：

已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液．

$\text{[math]}$

反应物和产物的相关数据如下表：

实验步骤：

①将 $\text{[math]}$ 正丁醇、 $\text{[math]}$ 浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；

②装好分水器和温度计；

③控制反应温度在134~136℃之间，回流 $\text{[math]}$ ；

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有 $\text{[math]}$ 水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

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