- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省汕头市金山中学2019-2020学年高三下学期化学6月理综试卷

钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分为MoS₂)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）、如果在空气中焙烧1mol MoS₂时，S转移12mol电子，则MoS₂中钼元素的化合价为；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是。

（2）、若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是，过滤、洗涤、干燥。

（3）、钼精矿中MoS₂含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)12.1g(假设各步的转化率均为100%)，钼精矿中MoS₂的质量分数为。(已知MoS₂的相对分子质量为160，Na₂MoO₄·2H₂O的相对分子质量为242)。

（4）、操作3硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为。

（5）、用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na₂MoO₄)的装置如图所示。b电极上的电极反应式为。

（6）、某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下BaMoO₄的K_sp的值为。

举一反三

有关数据列表如下：

回答下列问题：

已知：

I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；

II．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．

请按要求回答下列问题：

离子	Mg²⁺	Cr³⁺	Cl^-
浓度(mol·L^-1)	0.5	0.01	a

已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]=10^-32 ， K_sp[Mg(OH)₂]=5×10^-11 ．操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

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