- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)的工艺流程如下：

已知：①2H₂SO₄+MnO₂+2FeSO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

②部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表(25 ℃)

物质	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	10^－¹³	10^－¹⁷	10^－³⁸

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

（1）、锰粉酸溶时，过量FeSO₄所起的作用为。

（2）、往滤液1中先加入H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺ ，该反应的离子方程式为，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0^－⁵mol·L^－¹)，常温下测得溶液中c(Mn²^＋)＝0.1mol·L^－¹ ，则需调节溶液的pH范围为。

（3）、沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释），沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是。

（4）、沉锰后废液中的主要成分为。

举一反三

（　　）

提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数．

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