题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
探究影响化学反应速率的因素
编号 | 操 作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中. | 试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大 |
② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液. | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 |
①定性分析:如图甲可通过观察,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是:.
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是.
锌的质量(g) | 锌的形状 | 温度(℃) | 溶解于酸所需的时间(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
按要求回答下列问题:
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液,前者产生气泡较快 | 对双氧水分解催化效率:Fe3+>Cu2+ |
B | 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液,后者首先褪色(提示:反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2) | 其他条件不变时,H2C2O4的浓度越大,化学反应速率越快 |
C | 取两支试管a和b,各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液;另取两支试管c和d,各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液;将a、d放入热水浴中, B、c放入冷水浴中,一段时间后分别混合,热水浴中先出现浑浊。(S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O) | 温度越高,反应速率越快 |
D | 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓H2SO4 , 又迅速产生较多气泡 | H2SO4浓度增大,反应速率加快 |
A | B | C | D |
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研究阳离子对H2O2分解速率的影响 | 研究沉淀的转化 | 研究酸碱性对平衡移动的影响 | 研究浓度对反应速率的影响 |
试题篮