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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究影响化学反应速率的因素

研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）、甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是．（若能，不必回答原因）

（2）、为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L^﹣¹FeCl₃	5滴0.1mol•L^﹣¹CuCl₂	5滴0.3mol•L^﹣¹NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是，设计实验Ⅲ的目的是．

（3）、在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．

举一反三

控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m₁
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m₂
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m₃
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	2.0	粉末	35	30	m₅
6	50.0	2.0	粉末	25	t₆	16.1
7	50.0	2.0	粉末	25	t₇	16.1

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量 /g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^﹣¹	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量 /g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^﹣¹	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	丝	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：

乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液	0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V₁	V₂	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 10CO₂↑+ 8H₂O。

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