甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是{#blank#}1{#/blank#} ，两种物质中{#blank#}2{#/blank#} 的溶解度受温度影响更小．

（2）20℃时硝酸钾的溶解度为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为{#blank#}4{#/blank#} （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数{#blank#}5{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）．

如图为某实验室盛放稀盐酸试剂瓶，为测定其质量分数，取6g溶液于试管中，向其中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当滴加至4g时，溶液pH值恰好为7．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是{#blank#}1{#/blank#}g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是{#blank#}3{#/blank#} ．
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是{#blank#}4{#/blank#} ．