- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山东省烟台市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

工业上采用乙烯直接水合法(CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH)制乙醇。

（1）、在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图所示：

可知乙烯水合法制乙醇的△H0(填>或<)，该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式。

（2）、已知：C₂H₄(g)＋H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)的反应速率为v_正＝k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆＝k_逆c(C₂H₅OH)，其中k_正、k_逆为速率常数。如图(pk＝－lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk_正随T变化关系的是斜线，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线。

（3）、温度T₁时该反应的化学平衡常数K＝L·mol^－¹ ，已知温度T₁时，某时刻容器中三种组分的浓度均为0.5mol·L^－¹ ，此时v_正v_逆(填>或<)。

（4）、温度T₂时，向2L恒容密闭容器中充入乙烯和水蒸气各1mol，5min达到平衡，此时容器中乙烯和乙醇的浓度之比为2∶1，则T₁T₂(填>或<)，乙烯的平衡转化率是%(保留1位小数)。

举一反三

开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃ ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣99kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}，C的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#}，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态{#blank#}3{#/blank#}．

氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料。

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