在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s） C（mol/L） 0 20 40 60 80...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末化学试卷

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s）

C（mol/L）

100

C（N₂O₄）

0.20

0.10

C（NO₂）

0.00

0.12

0.22

（1）、该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）、20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．

（3）、该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．

（4）、在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　　．

A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大 C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

举一反三

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L⁻¹

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