下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷（理科）

A、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ B、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁C（s）+ $\text{[math]}$ （g）=CO（g）△H₂则△H₁＜△H₂ C、已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

举一反三

肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．

二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．

对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（E_A、E_B、E_C、E_D分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（）

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂

2Cl₂＋2H₂O

已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii.

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