比较项

依据的化学反应事实

A

比较Cl和S的非金属性

Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑

B

比较Fe²⁺和Br^﹣的还原性

2FeBr₂+3Cl₂（过量）=2FeCl₃+2Br₂

C

比较氯化银和碘化银溶解度

AgCl（s）+I^﹣少量（aq）=AgI（s）+Cl^﹣（aq）

D

比较硝酸和硫酸的酸性

3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑

Cu和H₂SO₄（稀）不反应

序号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH

比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一会过滤

除去MgCl₂中少量FeCl₃

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

难溶物

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

Mn(OH)₂

溶度积常数(K_sp)

2.2×10^-20

4.0×10^-38

2.1×10^-13