题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
2017年山西大学附中高考化学诊断试卷(5月份)
含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如图1:
已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是.(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
溶解:CoCl2的溶解度曲线如图2所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是.
【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
(170℃时产生CH2═CH2 , 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)
【主要物质物理性质】
物质 |
熔点℃ |
沸点℃ |
溶解性 |
||
水 |
醇 |
醚 |
|||
浓硫酸 |
10.35 |
340 |
互溶 |
互溶 |
互溶 |
乙醚 |
﹣89.12 |
34.5 |
微溶(在盐溶液中溶解度降低) |
互溶 |
互溶 |
乙醇 |
﹣114.5 |
78.4 |
极易溶 |
极易溶 |
极易溶 |
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中,并将三颈瓶浸入冰水中冷却,将25mL95%乙醇加入滴液漏斗,组装好仪器.
II、加热三颈瓶,使反应瓶温度迅速上升到140℃,然后开始慢慢滴加乙醇,控制合适的滴加速度,维持反应温度在135﹣145℃.
III、反应停止后,去掉热源,得粗产品.
IV、将粗产品转入仪器A,依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤.
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清,经操作C得到16.8g乙醚.
请回答:
名称 |
性状 |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
相对密度 (ρ水=1g/cm3) |
溶解性 |
|
水 |
乙醇 |
|||||
甲苯 |
无色液体易燃易挥发 |
-95 |
110.6 |
0.8660 |
不溶 |
互溶 |
苯甲醛 |
无色液体 |
-26 |
179 |
1.0440 |
微溶 |
互溶 |
苯甲酸 |
白色片状或针状晶体 |
122.1 |
249 |
1.2659 |
微溶 |
易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
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