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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年上海市金山区高考化学二模试卷

表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：

（1）、表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．

（2）、②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．

（3）、比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．

（4）、列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．

（5）、若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．

举一反三

下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②结合质子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ ④原子半径：O>Mg>Na

A，B，C，D，E，F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的 $\text{[math]}$ ，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D²^﹣与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A，C，F可形成离子化合物乙．请回答：

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的 $\text{[math]}$ ；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：

氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

下列各组中的性质比较，不正确的是（）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（）

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