工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年山西省吕梁市孝义市高考化学考前热身试卷 ,

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．

（1）、Ⅰ．脱硝：

已知：H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1

N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^﹣1

H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44kJ•mol^﹣1

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：．

（2）、Ⅱ．脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂ ，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）

①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．（填字母）

a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO₂和H₂的体积分数保持不变

c．CO₂和H₂的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e.1molCO₂生成的同时有3mol H﹣H键断裂

③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图1所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂浓度随时间的变化．

（3）、改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I） K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（I） c（II）．

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）．