PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X ． 旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8g SO₃气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

①两容器中SO₃的体积分数关系是I{#blank#}3{#/blank#} Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为{#blank#}4{#/blank#} 

②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃ ， 则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）．

（4）NO_x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^﹣还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^﹣的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#} 

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强{#blank#}2{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡{#blank#}3{#/blank#} 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

②若温度为T₁、T₂ ， 反应的平衡常数分别为K₁K₂  则K₁{#blank#}6{#/blank#} K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正{#blank#}7{#/blank#} V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ， 在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）={#blank#}8{#/blank#} mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ， 平衡发生了移动，再次达到平衡后，{#blank#}9{#/blank#} mol＜n（SO₃）＜{#blank#}10{#/blank#} mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀．请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH^﹣）=（K_w是水的离子积），则这两种溶液可为{#blank#}11{#/blank#} （填字母）．

②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^﹣₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为{#blank#}12{#/blank#} 

I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂ ． 该反应的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol^﹣1）

II．光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂ （g）+CO（g）⇌COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）={#blank#}2{#/blank#}；

②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）{#blank#}3{#/blank#} T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡{#blank#}4{#/blank#}移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

④若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）={#blank#}5{#/blank#}mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；

III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：{#blank#}6{#/blank#}．

②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将{#blank#}7{#/blank#}（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：{#blank#}8{#/blank#}．

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．