科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2 ． “气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①生成甲醇的反应为{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （填“A”或“B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有{#blank#}4{#/blank#} （答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是{#blank#}5{#/blank#} ．
