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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

浙江省宁波十校2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

气体之间的反应有其独特的优点,对其研究具有重要意义。
(1)、在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图1所示。

在B点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。

A、H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B、CH3OH的体积分数不再改变 C、混合气体的密度不再改变 D、CO和CH3OH的物质的量之比保持不变
(2)、CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(3)、化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是:
(4)、计算图中A点的平衡常数Kp=

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;用P1或P2或P3表示)。

(5)、已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g)(未配平),为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件,某科研小组通过一系列实验,得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH3/NO2表示氨氮比,O2%表示氧气含量]。

①图2中,最佳氨氮比为2.0,理由是 。

②请在图3中,用实线画出不使用催化剂情况下(其他条件完全相同)的图示

举一反三

铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.

已知:①Fe3O4(s)+4C(s)⇌3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ•mol1

②C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H=+172.5kJ•mol1

则Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H={#blank#}1{#/blank#} .

(2)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:

温度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①从表中数据可推断,该反应是{#blank#}2{#/blank#} (填“放热”或“吸热”)反应.

②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} (填字母).

A.c(CO2)=c(CO)                B.v(CO2)=v(CO)

C.体系压强不变                    D.混合气体中c(CO)不变

(3)如图图1、2表示反应:H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0有关量与反应时间之间的关系:

①图2中若t1=0.5min,则0~t1时间段内,H2O的平均反应速率v(H2O)={#blank#}4{#/blank#} mol•L1•s1

②图1中t2时刻改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} (任写两种,下同);图2中t2时刻改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} .

(4)水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO,另一极通入O2和CO2 , 熔融碳酸钠作为电解质,工作时负极反应式为{#blank#}7{#/blank#}  ;若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为{#blank#}8{#/blank#} L

(标准状况下).

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