题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
浙江省宁波十校2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。
①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是 。
②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。
铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol﹣1
②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H={#blank#}1{#/blank#} ．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①从表中数据可推断，该反应是{#blank#}2{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）={#blank#}4{#/blank#} mol•L﹣1•s﹣1 ．
②图1中t2时刻改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} ．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2 ， 熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为{#blank#}8{#/blank#} L
（标准状况下）．
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
试题篮
C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂( )
CH3OH(g)