- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省东莞市光明中学2019-2020学年高三下学期化学第一次月考试卷

第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）、铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置；其原子核外电子排布的最高能层符号.

（2）、在1 mol CrO₅(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为。

（3）、钒(₂₃V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

写出钒原子价电子排布图；V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；

（4）、Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄ ，其中配原子是。

（5）、钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO₃)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO₃晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为nm，与Ti紧邻的O个数为。

（6）、在CaTiO₃晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于位置，O处于位置。

举一反三

①C、N、O的电负性由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#}．

②写出Cu的核外电子排布式{#blank#}2{#/blank#}．

③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为{#blank#}3{#/blank#}．

④在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂ ，尿素中C原子轨道的杂化类型为{#blank#}4{#/blank#}；1mol尿素分子中，σ 键的数目为{#blank#}5{#/blank#}．

⑤Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为{#blank#}6{#/blank#} g•cm^﹣³ ．

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