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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
有关混合物反应的计算a 40
若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应,则收集的NO在标准状况下的体积是( )
A、
11.2 L
B、
6.27 L
C、
5.6 L
D、
无法确定
举一反三
在100mL HNO
3
和H
2
SO
4
的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu
2+
的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )
在Mg(NO
3
)
2
和Al(NO
3
)
3
的混合溶液中,NO
3
﹣
的物质的量为0.7mol.向该溶液中加入100mL 8mol•L
﹣1
的KOH溶液,使之充分反应,反应前,若Al
3+
的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x.
(不考虑Mg
2+
和Al
3+
的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)
两种金属的混合物3g投入水中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能构成此种混合物的是( )
下列说法正确的是( )
由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g,将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中,恰好完全反应将所得溶液蒸干,共得到固体136g,用N
A
表示阿伏加德罗常数,则在此过程中产生氢气分子的个数为( )
将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁铝的质量比是( )
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