题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
氧化性、还原性强弱的比较 38
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为 |
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应 iii．AgClO、AgBrO均可溶于水 |
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．
试题篮
