偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的原理 34

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（I）

（1）、反应（I）中氧化剂是．

（2）、火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）（Ⅱ）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=mol•L^﹣1•s^﹣1 ．

（3）、NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃.25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol•L^﹣1 ．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 mol•L^﹣1 ，假设溶液的体积是bL）

举一反三

已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人体内发生化学反应生成CO₂和H₂O，则下列论述正确的是（）

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为（）

铁矿石（主要成分FeS）与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

8NH₃ + 3Cl₂ =6NH₄Cl + N₂ ，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）

古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：

4Ag + 2H₂S + O₂= 2Ag₂S + 2H₂O，其中H₂S（）

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

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