根据要求回答问题;

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的应用c 40

根据要求回答问题；

（1）、常温PH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H⁺）之比为．

（2）、已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）．则上述关系一定不正确的是（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）；若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（3）、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是溶液，C是．常温下若B溶液中c（OH^﹣）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=（填某个数）．

（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10^﹣5 ，亚硫酸K₁=1.54×10^﹣2、K₂=1.02×10^﹣7 ．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH₃COOHH₂SO₃（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的pH由大到小的顺序为（填化学式）．

（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式．

举一反三

常温下，下列溶液的pH大于7的是（）

常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃③NaHSO₄④KOH ⑤H₂SO₄按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) $\text{[math]}$ 4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1①

BaSO₄(s) + 2C(s) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1②

在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）

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