汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省安庆市怀宁中学高三上学期开学化学试卷

（1）、I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为．

（2）、为了实现绿色环保的目标，制取SO₂装置最好选择．（A₁或A₂装置）用氨水吸收尾气中的SO₂ ， “吸收液”中可能含有OH^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、HSO₃^﹣等阴离子．请回答：

（3）、氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为

（4）、已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、1mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^﹣、HSO₃^﹣ ，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．

若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^﹣或 SO₄²^﹣ ．

步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体．

步骤3：

举一反三

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO₃	C₆H₅ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H₂O	电石	KMnO₄	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：Cl＞C＞Si

假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的（　　）

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L^﹣¹ Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L^﹣¹ CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L^﹣¹ Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．

请回答该实验中的问题．

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