某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

（1）、Ⅰ．将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．

（2）、Ⅱ．①利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是．

②实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为．

装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

③若要用此装置证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为．

举一反三

已知

①已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm^－³。

②CH₃CH₂OH+HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+H₂O，

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，

2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ C₂H₅—O—C₂H₅+H₂O

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至恰好没过进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

请填写下列空白：

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