在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃ ， 发生反应CaCO₃（s）⇌CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为{#blank#}1{#/blank#} 热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为{#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）　．

（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是{#blank#}3{#/blank#} （选填编号）．

a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高温度

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂ ， 则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为{#blank#}4{#/blank#} g．

①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应    ③浓H₂SO₄ 稀释

④固体NaOH溶于水    ⑤ H₂ 在 Cl₂ 中燃烧  ⑥食物腐败