煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g） △H=+131.3kJ•mol﹣1，②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断d

煤化工中两个重要反应为①C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）

△H=+131.3kJ•mol^﹣1 ， ②CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）．

（1）、下列说法正确的是．

A、当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 B、反应②的熵变△S＞0 C、反应①中增加C固体的量能增大反应速率 D、在反应②中及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响

（2）、若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为．

（3）、现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O（g）的平均反应速率为．

②CO（g）和H₂O（g）反应的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．

④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol _CO2、0.5mol H₂ ，平衡（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．

（4）、CO、H₂可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣mkJ•mol^﹣1

反应②：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣nkJ•mol^﹣1

反应③：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0

则m与n的关系为．

举一反三

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