研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

转化率随温度、压强的变化曲线

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

（1）、若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂ ，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于反应（填“吸热”或“放热”）．

②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol．

（2）、若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂ ，与（1）相比，达到平衡时CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K（填“增大”，“不变”或“减小”）．

（3）、在上述合成甲醇的反应中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣¹

②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣¹

则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：．

举一反三

可逆反应aA（g）+bB（s） ⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

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