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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

四川省广安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

恒温下，物质的量之比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应为放热反应)，n(SO₂)随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是（）

A、该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率 B、若要提高SO₂的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 C、从反应开始到达到平衡，用SO₃表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min) D、容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

举一反三

在一真空容器中，充入10mol N₂ ， 30mol H₂ ，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在一定条件下达到平衡时，N₂的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH₃ ，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH₃的量和达到平衡时NH₃的转化率为（）

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A_（g）+B_（g）⇌xC_（g）+2D_（g）；2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L^﹣1请回答：

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

10 mL浓度为1 mol•L^－¹的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是（）

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