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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^—所致。

（1）、H₂O₂溶液显弱酸性，测得0.15 mol·L⁻¹H₂O₂溶液pH约为6。写出H₂O₂生成HO₂^—的电离方程式：。

（2）、其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

（3）、实验发现：若pH >11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L⁻¹的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如下：

查阅资料：HO₂^-+H₂O₂=H₂O+O₂+OH^-。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。

②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：。

举一反三

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是{#blank#}1{#/blank#}．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向{#blank#}2{#/blank#}方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为{#blank#}3{#/blank#}态．

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