试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量.

反应原理:5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

(1)、实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需(填仪器名称).
(2)、某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号).

(3)、方案二 重量法 操作流程如下:

若省略步骤②,则加入过量X溶液后会产生白色沉淀,请写出该沉淀在空气中变质的方程式:

(4)、步骤④中一系列操作依次是:、称量.
(5)、II:六水合硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

图1

步骤1:铁屑的处理.将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥.

步骤2:FeSO4溶液的制备.向锥形 瓶中加入30mL的3 mol•L﹣1H2SO4溶液,再加入过量的铁屑,加热至充分反应为止.趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液.

图2

步骤3:六水合硫酸亚铁铵的制备.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体.

请回答下列问题:

(1 )趁热过滤的目的和理由是

(2 )①步骤3中的一系列操作包括

②洗涤硫酸亚铁铵晶 体最好用什么试剂:

举一反三
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