题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
探究物质的组成或测量物质的含量d
方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：
图1 
步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO4溶液的制备．向锥形 瓶中加入30mL的3 mol•L﹣1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
图2 
步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1 ）趁热过滤的目的和理由是
（2 ）①步骤3中的一系列操作包括，、．
②洗涤硫酸亚铁铵晶 体最好用什么试剂：．
试题篮
