铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al﹣27） [探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量．实验步骤：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al﹣27）

[探究一]实验方案：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量．

实验步骤：

（1）、称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L^﹣1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥．

（2）、过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”）

（3）、[探究二]实验方案：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积（实验装置如图1）

问题讨论：

为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：．

[探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．

[实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）．

举一反三

根据所学知识完成下面题目：

利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，作气密性检查．

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．

⑤用注射器吸取10mL3mol•L^﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．

⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．

⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：

步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，发生反应2MnO₄^﹣+16H⁺+5C₂O₄²^﹣=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ．消耗KMnO₄溶液体积如下表所示：

滴定次数	滴定起始读数（mL）	滴定终点读数（mL）
第一次	1.08	如图
第二次	2.02	24.52
第三次	1.00	20.98

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）

⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．

⑵测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质．

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)

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