聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷

聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃_﹣_n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂ ，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V_XmL．已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．．

（1）、实验过程中加热煮沸的目的是．

（2）、在测定过程中加入足量H₂O₂发生反应离子方程式：．

（3）、滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理（填“是”或“否”）

（4）、写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象．

（5）、根据图1消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g•L^﹣¹ ．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

（6）、上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设

假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe²⁺ 假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe³⁺ 假设3：．

根据提供试剂和实验用品验证假设3成立

限选实验试剂：1.0mol•L^﹣¹ NaOH溶液、8.0mol•L^﹣¹ NaOH溶液、0.01mol•L^﹣¹KMnO₄、淀粉﹣KI溶液、3moL•L^﹣¹H₂SO₄、紫色石蕊试液、0.1mol•L^﹣¹ K₃[Fe（CN）₆]溶液、试管、胶头滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中
步骤2：
步骤3：

举一反三

某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

仔细阅读题意，根据要求填空

某学校研究性学习小组开展课题探究：

探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
①	2mL	20
②	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
③	2mL	30
④	1mL	20	1mL蒸馏水

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L^﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．

请填空和回答问题：

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

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