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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷

聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃_﹣_n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂ ，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V_XmL．已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．．

（1）、实验过程中加热煮沸的目的是．

（2）、在测定过程中加入足量H₂O₂发生反应离子方程式：．

（3）、滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理（填“是”或“否”）

（4）、写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象．

（5）、根据图1消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g•L^﹣¹ ．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

（6）、上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设

假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe²⁺ 假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe³⁺ 假设3：．

根据提供试剂和实验用品验证假设3成立

限选实验试剂：1.0mol•L^﹣¹ NaOH溶液、8.0mol•L^﹣¹ NaOH溶液、0.01mol•L^﹣¹KMnO₄、淀粉﹣KI溶液、3moL•L^﹣¹H₂SO₄、紫色石蕊试液、0.1mol•L^﹣¹ K₃[Fe（CN）₆]溶液、试管、胶头滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中
步骤2：
步骤3：

举一反三

硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：

某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂ ，并对含量进行测定．

在乙烯、乙醛（C₂H₄O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测( $\text{[math]}$ 的最低检出限为 $\text{[math]}$ )。

步骤1：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成 $\text{[math]}$ 气体。

步骤2：将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，生成银镜和难溶物 $\text{[math]}$ 。

步骤3：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

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