水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省洛阳市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化、滴定

在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O $\text{[math]}$ +I₂═2I^﹣+S₄O $\text{[math]}$ ）

回答下列问题：

（1）、“氧的固定”中发生反应的化学方程式为．

（2）、水样酸化后发生反应的离子方程式．

（3）、在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是．

（4）、Na₂S₂O₃溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO₂以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是．

（5）、Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定，KIO₃做其准物标定Na₂S₂O₃溶液的浓度，称取0.214g KIO₃与过量的KI作用，析出的碘用Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00mL，此Na₂S₂O₃溶液的浓度为（已知M（KIO₃）=214.0g•mol^﹣1）

（6）、取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣1 ．

举一反三

⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．

⑵测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣

反应原理：

+2KMnO₄→ +KOH+2MnO₂↓+H₂O

+HCl→ +KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

步骤	原理	操作
1	在TiO₂催化作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-(CN^-和CNO^-中N元素均为-3价)。	将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2	在酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。	一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

已知：含氰电镀废水中CN^-离子浓度为a mg•L^-1；玻璃棉不参与反应。

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