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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量c

（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在 260℃和 400℃时分解产物不同．

[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

（1）、仪器X的名称是．

（2）、装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按如图所示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于 400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃²^﹣ ，无SO₄²^﹣ ．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（3）、检验装置D内溶液中有SO₃²^﹣ ，无SO₄²^﹣的实验操作和现象是．

（4）、装置B内溶液吸收的气体是．

（5）、（NH₄）₂SO₄在 400℃分解的化学方程式是．

举一反三

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；

②向样品中加入10mL 6mol•L^﹣¹的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．

试回答下列问题：

某小组以COCl₂•6H₂O，NH₄Cl，H₂O₂ ，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积

方案二：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积

方案三：铝镁合金 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 称量灼烧产物的质量．

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃）PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】 $\text{[math]}$ ．

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 $\text{[math]}$ (沸点 $\text{[math]}$ ，还原性强，在空气中易自燃)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以 $\text{[math]}$ 计)的残留量不超过0.0500mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

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