氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量c

（1）、Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．

用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因．

（2）、CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性NC（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：．

（3）、NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是；

（4）、Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃ ．

b装置的作用是．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃ ，还可能有．

（5）、实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，然后再，最后拆除装置．

（6）、【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

②Ag⁺+2CN^﹣═[Ag（CN）₂]^﹣ ， Ag⁺+I^﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN^﹣优先与Ag⁺反应．

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^﹣4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．

滴定终点的判断方法是；

（7）、处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”），写出判断依据．

举一反三

步骤Ⅰ称取样品1.500g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．

实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

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