氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量c

（1）、Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．

用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因．

（2）、CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性NC（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：．

（3）、NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是；

（4）、Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃ ．

b装置的作用是．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃ ，还可能有．

（5）、实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，然后再，最后拆除装置．

（6）、【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

②Ag⁺+2CN^﹣═[Ag（CN）₂]^﹣ ， Ag⁺+I^﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN^﹣优先与Ag⁺反应．

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^﹣4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．

滴定终点的判断方法是；

（7）、处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”），写出判断依据．

举一反三

[查资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ，在空气中加热生成CuO．

[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ．假设2：红色粉末是Cu₂O．假设3：两者混合物．

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

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